Межмолекулярные силы

Межмолекулярные силы (intermolecular forces), силы, действующие между соседними молекулами. В отличие от газов в жидкостях и твердых телах М.с. не дают молекулам разлететься в пространстве. Однако они слабее ковалентных связей, и при нагреве в-ва их действие легко преодолевается. Одним из видов М.с. являются силы Ван-дер-Ваальса, обусловленные неоднородным распределением электронов в молекуле в каждый отд. момент времени: мгновенные электрич. диполи индуцируют возникновение диполей в соседних молекулах. Эти объекты слабо притягиваются друг к другу. Примером в-ва, в к-ром действуют только подобные силы, служит азот. Если молекулы в-ва обладают постоянным дипольным моментом (напр., хлористый водород), то диполь-дипольное взаимодействие превышает силы Ван-дер-Ваальса и как бы маскирует последние. Самым сильным видом межмол. взаимодействия является водородная связь, свойственная, напр., молекуле воды (H₂O).