ОКСФОРДСКАЯ  ИЛЛЮСТРИРОВАННАЯ  ЭНЦИКЛОПЕДИЯ
ФИЗИЧЕСКИЙ МИР

Относительная атомная масса

Относительная атомная масса

Относительная атомная масса (relative atomic mass), масса атома элемента, выраженная в единицах, равных V12 массы атома изотопа углерод-12 (12С), к-рая по определению принята равной 12 атомным единицам массы. В этой шкале О.а.м. водорода равна 1,0079, а О.а.м. урана 238,03; значения являются взвешенными ср. относит, масс изотопов в природной смеси. Каждый изотоп имеет собств. характеристическую ат.м. До 1960 г. в основе шкалы О.а.м. лежала ат.м. кислорода, к-рая принималась равной точно 16 единицам. Это давало для О.а.м. неск. большие значения (напр., 16,0000 для кислорода против 15,9994 по углеродной шкале). Мн. ат.м. близки к целым числам. Исходя из этого, Уильям Праут сформулировал в 1816 г. знаменитую гипотезу, согласно к-рой все атомные веса суть целые кратные атомного веса водорода, а водород можно считать некой первичной материей, составляющей все остальные элементы. Гипотеза Праута дала мощнейший толчок точным измерениям атомного веса (за основу шкалы тогда был выбран водород с атомным весом, принятым по определению за единицу), хотя ее значение оставалось недооцененным еще более ста лет.



Относительная атомная масса