Валентность

Валентность (valency), способность атома к образованию соединений с др. атомами; количеств, мерой принято считать число атомов, к-рые могут присоединиться к данному при образовании хим. в-ва. Зная В., можно предсказать формулы мн. простых соединений. Так, напр., у водорода В. равна 1, а у азота - 3, поэтому каждый атом последнего реагирует с тремя атомами водорода, образуя молекулы аммиака (NН₃). Мн. элементы в разл. соединениях проявляют разную В. Напр., железо имеет В. 2 и 3 и образует два разл. хлорида: FеСl₂ и FеСl₃. В. атома равна числу связей, к-рые могут возникнуть в ковалентных соединениях, и заряду иона - в ионных соединениях. Численные значения В. часто можно определить, исходя из положения элемента в периодической системе элементов: так, элементы групп I и VII имеют В. 1, групп II и VI - В. 2, групп III и V - В. 3, а элементы группы IV - В. 4. Однако это правило не относится к переходным металлам. Электронные оболочки атомов элементов можно рассматривать как сферические слои, концентрически расположенные вокруг ядра, каждый из к-рых может содержать опред. макс, число электронов. Наиб, близкая к ядру внутр. К-оболочка, или оболочка п = 1, к-рая содержит максимум 2 электрона, заполняется первой, далее идет заполнение L-оболочки, или оболочки п - 2, имеющей не более 8 электронов, и т. д. Последняя - внеш., т.н. валентная, оболочка обычно заполнена лишь частично. Единств, элементы, имеющие полностью заполненные валентные оболочки, - инертные газы, к-рые благодаря этому очень устойчивы и химически инертны. Др. атомы стремятся повысить свою стабильность или путем приобретения электронов (напр., хлор образует ион С1~),-или путем их отдачи (напр., натрий образует ион Na+). В образовании химической связи участвуют только электроны валентной оболочки, к-рые могут либо переноситься (при образовании ионной связи), либо обобществляться (в ковалентной связи). Электроны внутр.оболочек редко участвуют в хим. реакциях, за иск. переходных металлов.